高三化学教案四(2)

　　(1) 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

　　(2) 铁的氧化物的俗名、用途?

　　(3) 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

　　名称 氧化亚铁 氧化铁

　　(俗名铁红) 四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

　　铁的价态 +2 +3 +2、+3

　　颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体

　　类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

　　与还原剂的反应(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

　　3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

　　与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

　　设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

　　师生活动：

　　(1) 铁盐、亚铁盐的颜色?

　　(2) 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂?

　　(3) 描述实验现象?写出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。

　　(4) 制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

　　(5) 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

　　Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

　　设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

　　师生活动：

　　(1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

　　氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

　　化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u.com] Fe(OH)3

　　物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水

　　化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

　　2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

　　制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

　　Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

　　设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

　　师生活动：

　　(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

　　(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?

　　比较 Fe2+ Fe3+

　　颜色 浅绿色 棕黄色

　　主要化学性质 还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+

　　与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

　　与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　水解性：水溶液显酸性

　　检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

　　(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

　　保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

　　溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

　　转化关系

　　问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

　　设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

　　师生活动：

　　(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

　　(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

　　【目标检测】

　　1.下列关于铁的叙述正确的是( )

　　①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

　　A.①③    B.②④ C.②⑤ D.④⑥

　　2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( )

　　①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

　　A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

　　3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是( )

　　①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

　　A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

　　4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

　　A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

　　5、(2010江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( )

　　A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

　　B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

　　C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

　　D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

　　【课堂小结】

　　铁的重要化合物

　　1、铁的氢氧化物的制备

　　Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓红褐色

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

　　2、Fe3+的检验

　　Fe3+遇KSCN溶液显红色

　　Fe2+遇KSCN溶液不显红色

　　3、Fe2+和Fe3+的相互转化

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